velikol.ru
1



БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ.

Строение атома, химическая связь, свойства элементов и их соединений

1. К элементарным частицам относятся: а) атомы; б) молекулы; в) протоны; г) электроны; д) ядра атомов

  1. все;

  2. а, б;

  3. а, б, д;

  4. в, г.

2. Выберите правильное утверждение: у изотопов элемента одинаково: а) число нейтронов; б)число протонов; в) число электронов; г) массовое число; д) атомная масса; е) порядковый номер

  1. б, в, е;

  2. а, б;

  3. б, г, д;

  4. а, в, е.

3. Расположите частицы по увеличению уровня химической организации вещества: а) е, 14N,SO42-, NaClкрист., б) атом, молекула, молекулярный кристалл; в) молекула, атом, элементарная частица; г) SO42-, NaClкрист, атом азота, протон.

  1. а,б;

  2. в;

  3. г;

  4. все.

4. Принцип наименьшей энергии справедлив для атома: а) в основном состоянии; б) в возбужденном состоянии; в) в основном и возбужденном состоянии; г) имеющего минимальную энергию.

  1. а;

  2. а,г;

  3. б;

  4. в,г;

  5. в.

5. В какой последовательности в многоэлектронном атоме заполняются энергетические подуровни: а) 2p3s3p3d; б) 2p3s3p4s3d; г) 4s4p4d4f:

  1. а, б, в, г;

  2. б, в;

  3. а, г;

  4. в, г.

6. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d – подуровня?

  1. 0,1,2;

  2. -2, -1, 0, +1, +2;

  3. -1, 0, +1;

  4. 1, 2, 3.

7. Чему равно число орбиталей на р- уровне?

  1. 1;

  2. 7;

  3. 3;

  4. 5.

8. Как обозначается подуровень, для которого n=4, l=0?

  1. 4f;

  2. 4d;

  3. 4p;

  4. 4s.

9. Какое квантовое число характеризует размер электронного облака?

  1. n;

  2. l;

  3. m;

  4. s.

10. Чем меньше энергия ионизации, тем: а) атом легче отдаёт электрон; б) атом труднее отдает электрон; в) сильнее металлические свойства; г) слабее металлические свойства.

  1. б, в;

  2. а, г;

  3. а, в;

  4. б, г.

11. Какие из электронных конфигураций соответствуют элементам, проявляющим высшую степень окисления +5: а) 3d54s2; б) 3s23p5; в) 3s23p3; г) 3d34s2; д) 4s24p3; е) 3d54s1.

  1. г, д, е

  2. б, в, г

  3. в, г, д

  4. а, в, г

12. Какова электронная конфигурация атома олова Sn?

  1. [Kr] 4d105s25p2

  2. [Kr] 4d105s15p2

  3. [Xe] 3d104s24p6

  4. [Xe] 4d105s25p2

13. Распределение электронов в атомах подчиняется: а) принципу минимума энергии; б) принципу Паули; в) правилу Гунда; г)правилу Клечковского.

  1. б, в, г

  2. а, б, в

  3. а, б

  4. а, б, в, г

14. Предложенная формулировка:

Электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням так, чтобы их суммарная энергия была минимальна – это:

  1. принцип Паули;

  2. правило Гунда;

  3. принцип минимума энергии;

  4. постулат Н. Бора.

15. Назовите элемент с формирующим 4d2-электроном

  1. Ti;

  2. Zr;

  3. Y;

  4. Nb.

16. Электроны принадлежат р -подуровню 4-го энергетического уровня. Чему равны значения главного и орбитального квантовых чисел для этих электронов?

  1. n=4; l=1;

  2. n=4; l=0;

  3. n=5; l=1;

  4. n=4; l=2.

17. Выберите правильное утверждение: а) масса молекулы О2 равна 32 г; б) 1 моль молекул кислорода имеет массу 32 г; в) 1 моль атомов кислорода имеет массу 16 г; г) масса молекулы О2 равна 5,3∙10-23 г.

  1. а, в;

  2. б, в, г;

  3. б, г;

  4. все.

18. Назовите элемент, атом которого имеет в основном состояние 3 неспаренных электрона на 4 р-подуровне:

  1. V;

  2. As;

  3. Ge;

  4. Nb.

19. Назовите элемент 4-го периода с максимальным числом неспаренных электронов.

  1. Cr;

  2. Mn;

  3. Fe;

  4. As.

20. На основании электронного строения атомы серы определите число электронов, принимающих участие: а) в восстановлении; б) в окислении.

  1. а-2; б-6;

  2. а-6; б-2;

  3. а-4; б-2;

  4. а-2; б-4.

21. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?

  1. n;

  2. l;

  3. m;

  4. s.

22. Простой ион, имеющий в своем составе 18 и 16 протонов, имеет заряд ядра, равный:

  1. -18;

  2. +16;

  3. +34;

  4. +18.

23. Какой атом наиболее сильный окислитель?

  1. 3s23p5;

  2. …2s2p5;

  3. 3d104s24p5;

  4. 4d 105s 25p5.

24. Каково строение внешнего энергетического уровня s-элементов?

  1. ns1-2;

  2. ns1;

  3. (n-1) d1-10;

  4. nsnp.

25. Каково строение внешнего энергетического уровня р-элементов?

  1. ns1-2;

  2. np1-6;

  3. ns2np1-6;

  4. (n-1) d1-10ns2np1-6.

26. Какова электронная формула валентных электронов d-элементов?

  1. nd1-10;

  2. (n-1) d1-10ns1-2;

  3. np1-6nd1-10;

  4. ns2nd1-10.

27. Выберите ряд элементов, состоящих только из:

  1. d-элементов: б) p-элементов:

а) Ge, Ti, Zn, Sn, Si б) Si, As, S, Te, Kr

в) La, Ge, Zr, V, Co г) La, Zn, Zr, V, Co

  1. а)-г, б)-б;

  2. а)-г, б)-в;

  3. а)-б, б)-г;

  4. а)-в, б)-а.

28. d-элементы – это:

  1. металлы;

  2. неметаллы;

  3. металлы и неметаллы;

  4. лантаноиды.

29. Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p6?

  1. F-;

  2. P+3;

  3. Si+4;

  4. S2-.

30. Какова электронная формула иона Zn2+?

  1. 1s22s22p63s23p63d104s0;

  2. 1s22s22p63s23p63d104s24p6;

  3. 1s22s22p63s23p63d84s2;

  4. 1s22s22p63s23p64s13d9.

31. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию: 1s22s22p63s23p64s1?

  1. Na;

  2. K;

  3. Ca;

  4. Cu.

32. У атома какого элемента 4-го периода на d-подуровне наибольшее число неспаренных электронов?

  1. Cu;

  2. Mn;

  3. Ni;

  4. Fe.

33. Какова формула валентных электронов атома Fe?

  1. …4s23d6;

  2. …4s2;

  3. …3d6;

  4. …4s03d8.

34. Какова формула валентных валентных электронов атома Cu?

  1. …3d10;

  2. …4s23d9;

  3. …4s13d10;

  4. …4s2.

35. Какова формула валентных электронов атома Cr?

  1. …4s23d5;

  2. …4s13d5;

  3. …4s2;

  4. …4s23d4.

36. Какова формула валентных электронов атома Mn?

  1. …4s2;

  2. …4s13d6;

  3. …4s13d3;

  4. …4s23d5;

37. Какова формула валентных электронов атома Ag?

  1. …5s1;

  2. 5s14d10;

  3. 5s24d9;

  4. …5s2.

38. Сколько неспаренных электронов имеет ион Со3+?

  1. 3;

  2. 4;

  3. 5;

  4. 6.

39. Какова степень окисления и валентность углерода в оксиде углерода СО?

  1. +2, III;

  2. +2, II;

  3. -2, II;

  4. -2, III.

40. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона – это:

  1. энергия ионизации;

  2. энергия сродства к электрону;

  3. электроотрицательность абсолютная;

  4. элетроотрицательность относительная.

41. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона – это:

  1. энергия ионизации;

  1. энергия сродства к электрону;

  2. электроотрицательность абсолютная;

  1. элетроотрицательность относительная.

42. Выберите правильное утверждение. В главных подгруппах ПСЭ сверху вниз: а) радиус атома увеличивается; б) сродство к электрону уменьшается; в) электроотрицательность увеличивается; г) энергия ионизации увеличивается.

  1. все;

  2. б, в;

  3. в, г;

  4. а, б.

43. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K.

  1. Na>Al>K;

  2. K

  3. Na

  4. K>Na>Al.

44. Энергия сродства к электрону у атомов элементов в главных подгруппах сверху вниз:

  1. увеличивается;

  2. уменьшается;

  3. не меняется.

45. Чем больше энергия ионизация атома, тем:

  1. металлические свойства выражены сильнее;

  2. металлические свойства выражены слабее;

  3. неметаллические свойства выражены слабее;

  4. атомный радиус меньше.

46. С увеличением относительной электроотрицательности элементов:

  1. возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов;

  2. уменьшается кислотность их оксидов и гидроксидов;

  3. возрастает основность их оксидов и гидроксидов;

  4. кислотно-основные свойства не меняется.

47. Химическая связь, образуемая за счёт одной или нескольких электронных пар, существенно взаимодействующих с ядрами с ядрами обоих соединяемых атомов, называется:

  1. ковалентной;

  2. ионной;

  3. металлической;

  4. водородной.

49. Число общих электронных пар между соединяемыми атомами – это:

  1. насыщаемость связи;

  2. сопряжение связи;

  3. кратность связи;

  4. направленность связи.

50. Число возможных ковылентных связей, образованных данным атомом, зависит от: a) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в основном состоянии; б) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в возбужденном состоянии; в) числа свободных атомных орбиталей на внешних энергетических уровнях как акцепторов электронных пар; г) наличия донорных электронных пар на внешних энергетических уровнях.

  1. а, б;

  2. в, г;

  3. б;

  4. а, б, в, г.

51. Ковалентные связи обычно образуются:

  1. между атомами двух неметаллов;

  2. между атомами типичного металла и типичного неметалла;

  3. между атомами в молекулах только газообразных веществ;

  4. только в молекулах простых веществ.

52. Механизм образования ковалентной связи: а) радикальный б) обменный в) донорно-акцепторный г) гетеролитический.

  1. а, г;

  2. а, б;

  3. б, в;

  4. а, в.

53. Металлическая связь характерна для металлов: а) в любом агрегатном состоянии; б) в твёрдом состоянии; в) в расплавленном состоянии; г)в газообразном состоянии.

  1. а;

  2. в, г;

  3. б, в;

  4. б.

54. Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий – это:

  1. полярность связи;

  2. направленность связи;

  3. поляризуемость связи;

  4. гибридизация.

55. Выберите неправильное утверждение:

  1. ионная связь образуется только в соединениях типичных металлов с типичными неметаллами;

  2. степень ионности связи тем выше, чем меньше разность ОЭО между соединенными атомами;

  3. ассоциация – характерная особенность соединений с ионной связью – способствует образованию ионной кристаллической решетки в твердом состоянии;

  4. для ионных соединений характерны высокие температуры плавления и кипения.

56. Чем выше электроотрицательность элементов, тем: а) сильнее выражены неметаллические свойства; б)сильнее выражены окислительные свойства; в) слабее выражены неметаллические свойства; д)слабее выражены восстановительные свойства.

  1. а, б, д;

  2. б, в;

  3. в, г;

  4. в, д.

57. Выберите правильную последовательность уменьшения атомных радиусов S, Cl и Ar:

  1. S>Cl>Ar;

  2. S>Ar>Cl;

  3. Ar>Cl>S;

  4. Ar>Cl>S.

58. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2, 47% водорода. Этот элемент:

  1. S;

  2. Se;

  3. Te;

  4. Mo.

59. Как меняется восстановительная активность в ряду Ве-Ва?

  1. увеличивается;

  2. уменьшается;

  3. не меняется.

60. Металлический характер свойств атомов элементов в ряду: Mg-Ca-Sr-Ba:

  1. уменьшается;

  2. возрастает;

  3. не изменяется.

61. Какие элементы: C, Si, N, Se, P, V образуют летучие водородные соединения с формулой ЭН3?

  1. N;

  2. C, P;

  3. N, P;

  4. Se, Si, C;

  5. Все.

62. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО3: Al, Se, Sn, Cr, Cl, S, As.

  1. Se, Cr, S;

  2. Se, Sn, As;

  3. Cr, S, As;

  4. Al, Cl, S.

63. В ряду H2SiO3- H3SiO4 – H2SO4 – HClO4 кислотные свойства:

  1. усиливаются;

  2. ослабевают;

  3. не изменяются.

64. Выберите элемент, высший гидроксид которого является сильной кислотой:

  1. Cl;

  2. F;

  3. S;

  4. Ba;

  5. I.

65. Выберите последовательность элементов, записанных в порядке увеличения основного характера их высших оксидов и гидроксидов: а) Ba, Sr, Ca, Mg, Be; б) Na, Mg, Al, Si, P; в) P, Si, Al, Mg, Na; г) Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

  1. г;

  2. а;

  3. б, в;

  4. в, г.

66. Элементы II- А группы являются:

  1. сильными окислителями;

  2. сильными восстановителями;

  3. слабыми восстановителями;

  4. слабыми окислителями.

67. В ряду молекул LiF4-BeF2-BF3-CF4-NF4-NF3-OF2-F2

  1. ионный характер связи усиливается;

  2. ковалентный характер связи усиливается;

  3. ковалентный характер связи ослабевает;

  4. ковалентный характер связи усиливается, затем ослабевает.

68. С атомами каких элементов характерны химические связи атомов азота в организме?

  1. с Н и С;

  2. с Н, С и S;

  3. с О, С и Р.

69. Выбрать ряд соединений, в которых есть только ковалентная полярная связь:

  1. N2, HCl, NaCl;

  2. CO, CH4, KMnO4;

  3. NaHCO3, KNO3, HBr;

  4. HCl, NH3, SiH4.

70. Для Na и К наиболее характерно образование: а) ионных соединений; б) соединений с ковалентной связью; в) прочных комплексов с биолигандами; г) аквакомплексов.

  1. а, б;

  2. в, г;

  3. а, г;

  4. а, в.

71. Катионы s-элементов относятся к:

  1. «жестким» кислотам Льюиса;

  2. «жестким» основаниям Льюиса;

  3. «мягким» кислотам Льюиса;

  4. «мягким» основаниям Льюиса.

72. Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?

  1. ионная;

  2. ковалентная неполярная;

  3. ковалентная полярная;

  4. водородная.

73. Ковалентная связь, образующаяся по донорно- акцепторному механизму, присутствует в соединении:

  1. NaCl;

  2. CCl4;

  3. H2O;

  4. [Ag(NH3)2]Cl.

74. Укажите соединения, в которых есть ионная связь: а) HF; б) CaBr2; в) BF3; г) K[BF4].

  1. а, б, в, г;

  2. б;

  3. в, г;

  4. б, г.

75. Молекула будет полярной, если: а) содержит полярные связи; б) имеет симметричную структуру; г) имеет высокие температуры плавления и кипения.

  1. а, б;

  2. а, в;

  3. в, г;

  4. б,г.

76. Укажите тип химической связи в молекуле NaCl.

  1. неполярная ковалентная;

  2. полярная ковалентная;

  3. ионная;

  4. металлическая.

77. Молекула воды имеет пространственное строение:

  1. пирамидальное;

  2. угловое;

  3. линейное;

  4. плоский треугольник.

78. Для большинства солей характерна:

  1. ионная решетка;

  2. атомная ковалентная решетка;

  3. молекулярная решетка;

  4. любая решетка из названных.

79. С позиции реакционной способности соединений большую роль играет поляризуемость связей. Какая связь легче поляризуется?

  1. С-О;

  2. С=О;

  3. С=N;

  4. C=S.

80. В зависимости от способности поляризоваться атомы, молекулы, ионы подразделяют на «мягкие» и «жесткие». Выберите правильное утверждение: а) «мягкие» частицы – легкополяризуемые; б) «мягкие» частицы – малополяризуемые; в) «жесткие» частицы – легкополяризуемые; г) «жесткие» частицы – малополяризуемые.

  1. а, г;

  2. б;

  3. в;

  4. б, в.

81. Выберите правильное утверждение:

  1. чем больше поляризуемость связей, тем ниже её реакционная способность;

  2. чем больше поляризаемость связей, тем выше ее реакциооная способность;

  3. в ряду: С-N, C-H, C=O, поляризуемость связи уменьшается;

  4. реакционная способность не зависит о от поляризуемость связи.

82. у какого соединения полярность связи выше?

  1. H2S;

  2. H2O;

  3. H2Se;

  4. H2Te.

83. Выберите вещества только с ковалентным типом связи: KCl, CO2, H2O, N2, BaCl2, (H2O)n, (C2H5OH)n

  1. CO2, H2O,N2;

  2. KCl, CO2, H2O, BaCl2;

  3. H2O, (H2O)n, (C2H5OH)n

  4. все.

84. Чем больше энергии, тем:

  1. связь прочнее;

  2. величина энергии не влияет на прочность связи;

  3. связь слабее;

  4. связь полярнее.

85. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp3-гибридизации: а) H2O; [AlF6]3-; в) [AlCl4]; г) ССl4 ; д) SF6; е) H2CO3.

  1. а, в, г, е;

  2. б, в;

  3. все;

  4. г, д, е.

86. Укажите молекулы и ионы, в которых центральный атом находится в sp3d2-гибридном состоянии: а) H2O; б) [AlF6]3-; в) [AlCl4]-; г) NH; д) H2CO3.

  1. г, д;

  2. а, в;

  3. б;

  4. в.

87. Водородная связь образуется между: а) молекулами воды; б) молекулами всех галогенодородов; в) группами нуклеиновых кислот, г) молекулами спиртов.

  1. а, б, в, г, д;

  2. а, в, г;

  3. б, в;

  4. а, б, д.

88. Наличие водородной связи: а) отражается на физических свойствах веществ; б) объясняет аномалии в свойствах воды; в) возможно внутри молекул; г) характерно для почти всех биохимических процессов.

  1. г;

  2. а, в;

  3. б, в;

  4. а, б, в, г.

89. Между какими молекулами более прочная водородная связь:

  1. NH3;

  2. H2O;

  3. H2S;

  4. C2H5OH.

90. Гомолитическое расщепление расщепление характерно для связи: а) полярной; б) неполярной; в) малополярной; г) ионной.

  1. б, в;

  2. а, б, в, г;

  3. а, г;

  4. б.

91. Гетеролитический механизм характерен для расщепления ковалентной связи:

  1. полярной;

  2. неполярной;

  3. малополярной;

  4. полярность связи не имеет значения.

92. Выберите частицы, являющиеся электрофилами: а)Fe+3; б) BF3; в) CH3СОО-; г) R-COOH; д) RC=СR.

  1. б,г, д;

  2. а, б, г;

  3. все

  4. в, г.

93. Выберите частицы, являющиеся нуклеофилами: а) Na+; б) NH; в) СN-; г) ОН-; д) Н2О; RC=СR.

  1. в, г, д, е;

  2. все;

  3. а, б, в;

  4. г, д, е.

94. Для какого вещества характерно образование атомной решетки?

  1. нитрат аммония;

  2. оксид углерода (IV);

  3. иод;

  4. алмаз.

95. Для какого из веществ характерно образование молекулярной решетки?

  1. Cu;

  2. NaCl;

  3. лед;

  4. алмаз.

96. Для какого вещества характерно образование ионной решетки?

  1. иодид цезия;

  2. графит;

  3. нафталин;

  4. оксид кремния(IV).

97. Веществами молекулярного строения является:

  1. NaCl(ТВ),Na2CO3(ТВ),графит;

  2. HCl(ТВ),S8,SiO2;

  3. CuCl2(ТВ),алмаз,графит;

  4. Al ,Cu,P4.

98. Какие вещества имеют молекулярную решетку: а)I2; б)CO2; в)NaCl; г) KOH;д) Si; е) SiO2.

  1. а,б,г;

  2. а,б,е;

  3. в,г,д;

  4. все.

99. Для атомной кристаллической решетки характерно: а) связь ковалентная; б) малая прочность; в) высокая прочность; г) растворимость в воде; д) тугоплавкость.

  1. а,в,д;

  2. а,г;

  3. б,г;

  4. б,в,г,д;

100. Почему соли CaCO3,BaSO4 практически нерасворимы в воде: а) энергия решетки больше энергии гидратации; б) многозарядные ионы прочно взаимодействуют друг с другом; в) энергия решетки меньше энергии гидратации; г) энергия решетки равна энергии гидратации.

  1. а;

  2. в;

  3. г;

  4. а,б.

101. В основе образования ассоциатов: фермент-кофермент, фермент-субстрат, антиген-антитело, играющих огромную роль в жизнедеятельности организмов, преимущественно лежат: а) ион-дипольные взаимодействия; б) ион-ионные взаимодействия; в) ориентационные взаимодействия; г) индукционные взаимодействия.

  1. все;

  2. а,б;

  3. в,г;

  4. а.

102. Межмолекулярные взаимодействия- это: а) силы Ван-Ваальса; б) ион-дипольные; в) ион-ионные; г) гидрофобные.

  1. все;

  2. а;

  3. б,в;

  4. а,г.

103. К ион-дипольным взаимодействиям относятся:

  1. Mg2++6H2O=[Mg(H2O)6]2+;

  2. R1- + R2-COO-=R2^ -CO-NH-R +H2O;

  3. I-+I2=I;

  4. HCl+H2O=H3O++Cl-.

104. К ион-ионным взаимодействиям относятся:

  1. Mg2++6H2O=[Mg(H2O)6]2+;

  2. R1- + R2-COO-=R2^ -CO-NH-R +H2O;

  3. I-+I2=I;

  4. HCl+H2O=H3O++Cl-.

105. Выберите правильное утверждение:

  1. ориентационные, индуктивные и дисперсионные взаимодействия между нейтральными частицами называют вандерваальсовыми силами притяжения;

  2. ориентационное взаимодействие возникает между неполярными молекулами;

  3. ориентационное взаимодействие возникает между полярными молекулами, характеризуется постоянным дипольным моментом;

  4. взаимодействие йода с крахмалом – это ориентационное взаимодействие.

106. Ион-ионные взаимодействия возникают: а) между веществами с ионной кристаллической решеткой; б) в белках; в) в нуклеиновых кислотах; г) между молекулами белков и катионами металлов.

  1. г;

  2. а;

  3. а, б, в, г;

  4. б,в,г.

107. Выберите правильное утверждение: а)гидрофобные взаимодействия основаны на отталкивании гидрофобными группами полярных молекул воды; б) гидрофобные взаимодействия – это взаимное притяжение неполярных групп; в) гидрофобные взаимодействия повышают упорядоченность расположения частиц в системе; г) гидрофобные взаимодействия играют важную роль при формировании мицелл ПАВ в растворах и глобул из белков.

  1. все;

  2. а, г;

  3. б,г;

  4. а, в, г.

108. Межмолекулярные взаимодействия: а) необходимы для молекулярной гибкости и молекулярного узнавания при ферментативном катализе; б) ответственны за агрегатное состояние вещества и его превращение при изменении внешних условий; в) способствуют образованию различных видов ассоциатов из взаимодействующих частиц; г) лежат в основе процессов сорбции, образовании мицелл.

  1. а, б, в, г;

  2. а, б;

  3. в, г;

  4. а, г.

109. Укажите химические процессы: а) переваривание пищи в ЖКТ; б) ржавление железа; в) скисание молока; г) брожение глюкозы.

  1. а, г;

  2. б, в;

  3. а, б, в;

  4. а, б, в, г.

110. Какие процессы относятся к химическим: а) возгонка иода; б) фильтрация раствора; в) растворение газов в крови; г) горение спички; д) гликолиз.

  1. а, б,г;

  2. а, в, д;

  3. а, б, в, г;

  4. г, д.

111. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее их этих молекул: а) агрегатное состояние; б) электрическая проводимость; в) состав; г) химические свойства.

  1. все;

  2. а, б;

  3. в, г;

  4. б, в.

112. Как изменяется химическая активность щелочных металлов с ростом порядкового номера элемента?

  1. увеличивается;

  2. уменьшается;

  3. не изменяется;

  4. сначала уменьшается, а затем увеличивается.

113. Выберите справедливое утверждение: а) все щелочные металлы имеют отрицательный стандартный ОВ - потенциал; б) все щелочные металлы – сильные восстановители; в) Na и Li по своим свойствам отличаются от других щелочных металлов; г) энергия ионизации от Li к Cs уменьшается.

  1. а, б, в, г;

  2. а, б;

  3. в, г;

  4. б, в, г.

114. Выберите неправильное утверждение: а) водород – самый легкий из всех газов; б) водород очень активен, даже при комнатной температуре; в) водород в ОВР может быть только восстановителем; г) водород взаимодействует с Cl2, S, O2 при нагревании.

  1. а, б;

  2. б, в;

  3. а, г;

  4. все.

115. Какими свойствами обладает вода как реагент? а) кислотно-основными; б) окислительно-восстановительными; в) активный лиганд; г) способна образовывать ассоциаты:

  1. а, б, г;

  2. а, б;

  3. в, г;

  4. а, б, в, г.

116. Какова роль воды в реакциях: а)2F2 + 2H2O→4HF+O2; б) 6 СО2 + 6Н2О=С6H12O6+6O2

  1. a – вода окислитель, б- вода восстановитель;

  2. а – вода восстановитель, б- вода восстановитель;

  3. а – вода восстановитель, б – вода окислитель;

  4. а – вода окислитель, б – вода окислитель.

117. Какова роль воды в реакциях: а) C+H2O=CO+H2, б) NaH+H2O=NaOH+H2?

  1. a – окислитель, б- восстановитель;

  2. а – окислитель, б – окислитель;

  3. а – восстановитель, б – восстановитель;

  4. а – восстановитель, б – окислитель.

118. Активность взаимодействий с водой в ряду Ca-Sr-Ba:

  1. возрастает;

  2. уменьшается;

  3. не меняется;

  4. от Ca к Sr уменьшается, от Sr к Ba увеличивается.

119. Ионы какой соли в воде гидролизуются?

  1. NaCl;

  2. ZnSO4;

  3. KNO3;

  4. CaSO4.

120. С каким веществом может взаимодействовать молекулярный водород?

  1. NH3;

  2. Fe;

  3. Na;

  4. СО2;

  5. С2H6.

121. Определите роль водорода в реакции: H2+KMnO4+H2SO4=…

  1. окислитель;

  2. реакция не идет;

  3. восстановитель;

  4. реакция не относится к ОВР.

122. Определите роль пероксида водорода в реакции: Н2O2+KMnO4+H2SO4=…

  1. восстановитель;

  2. реакция не идет;

  3. окислитель;

  4. реакция не относится к ОВР.

123. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии H2O2 и PbS?

  1. Pb, H2SO4;

  2. O2, PbSO4, H2O;

  3. O2, Н2O, PbSO3;

  4. PbSO4, H2O.

124. Какие продукты реакции образуются при пропускании NO2 через раствор КОН?

  1. KNO3,H2O;

  2. KNO2, KNO3,H2O;

  3. KNO2, H2O;

  4. KNO3,NO,H2O.

125. Какие продукты реакции образуются при взаимодействии NaNO2, KI в присутствии серной кислоты?

  1. NaNO3,I2, K2SO4, H2O;

  2. NaNO3,KI, K2SO4, H2O;

  3. NaI, KNO2, K2SO4, H2O;

  4. NaNO3,NaI, K2SO4, H2O.

126. Какие свойства более характерны для H2O2, если: H2O2+2H++2e=2H2O (+1,78B); O2+2H++2e=H2O2 (+0,68В)?

  1. окислительные;

  2. восстановительные;

  3. кислотные;

  4. основные.

127. Водные растворы какого вещества имеют щелочную (рН>7) реакцию среды?

  1. NaCl;

  2. NaHCO3;

  3. KNO3;

  4. NH4Cl.

128. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН?

  1. KCl;

  2. KNO3;

  3. Na2CO3;

  4. AlCl3.

129. Какую реакцию среды имеет раствор питьевой соды, применяемый для полоскания горла?

  1. нейтральную;

  2. кислую;

  3. щелочную;

  4. слабо кислую.

130. На чем основано антисептическое действие тетрабората натрия?

  1. на окислительных свойствах;

  2. способности гидролизоваться с образованием борной кислоты;

  3. на восстановительных свойствах;

  4. на ОВ-двойственности.

131. Ионный характер связи в ряду соединений NaCl-MgCl2-AlCl3-SiCl4:

  1. уменьшается;

  2. увеличивается;

  3. не изменяется;

  4. сначала увеличивается, потом уменьшается.

132. В ряду NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3:

  1. основные свойства увеличиваются;

  2. основные свойства ослабевают;

  3. растворимость увеличивается;

  4. сила электролита увеличивается.

133. С какими веществами может взаимодействовать Са при комнатной температуре? а)Н2О; б)HClр-р; в)O2; г)Сl2; д)Br2.

  1. а, в, г;

  2. а, б, в;

  3. в, г, д;

  4. со всеми.

134. Назовите реагенты А, В, С в следущей схеме правращений: CaCl→2Ca→Ca(NO3)→2CaC2O4:

  1. электролиз, р-р азотной к-ты, CO2;

  2. Zn, HNO3(к), Na2C2O4;

  3. электролиз, HNO3(к), Na2C2O4;

  4. Na, HNO3 (p), CO2.

135. Элементы II-А группы Ca, Sr, Ba взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре:

  1. Н2O, Hal2,NaOH;

  2. N2, H2O, разб. кислоты;

  3. F2, O2, Hal2;

  4. N2, H2, H2O.

136. Оксид и гидроксид бериллия обладают свойствами:

  1. кислотными;

  2. основными;

  3. окислительными;

  4. амфотерными.

137. Оксиды, гидроксиды Ва и Са проявляют характерные свойства:

  1. кислотные;

  2. основные;

  3. амфотерные;

  4. восстановительные.

138. В ряду солей CaHPO4→Ca4H(PO4)3→Ca5(PO4)3OH растворимость:

  1. уменьшается;

  2. увеличивается;

  3. не изменяется.

139. Основные свойства гидроксидов в ряду Ве-Ва:

  1. усиливаются;

  2. ослабевают;

  3. не меняются;

  4. основные свойства не характерны.

140. Выберите правильный ответ. Гидроксид алюминия: а) амфотерный, б) основный, в) не растворим в воде, г) в желудке образует гель, нейтрализующий Н+-ионы; д) растворим в воде, е)полимеризуется.

  1. все;

  2. а, г, д;

  3. а, в;

  4. а, в, г, е.

141. В ряду B→Al→Ga→In→Tl увеличивается:

  1. комплексообразующая способность;

  2. электроотрицательность;

  3. окислительная способность;

  4. энергия ионизации.

142. Чем объясняется токсичность СО?

  1. СО – «жесткая» кислота, прочно соединяется с атомами Fe2+ в ферментах;

  2. СО – «жесткое» основание, связывает соединения Fe2+;

  3. СО – «мягкое» основание, прочно соединяется с Fe2+;

  4. CO – «мягкая» кислота, связывает Сu2+ в оксидоректуктудазе.

143. Окислителем или восстановителем является атом углерода в следующих реакциях: а)>C=O→>СНOH→-CH2-; б) -СООН→СО2; в) – СH2-→-CH3:

  1. а) C – окислитель; б) С – восстановитель; в) С – окислитель;

  2. а) C – восстановитель; б) С – окислитель; в) С – окислитель;

  3. а) С – окислитель; б) С – окислитель; в) С – окислитель;

  4. а) С – восстановитель; б) С – восстановитель; в) С—восстановитель.

144. В ряду оксидов и гидроксидов As(III)- Sb(III)- Bi(III):

  1. кислотные свойства увеличиваются;

  2. кислотные свойства уменьшаются;

  3. кислотные свойства не изменяются;

  4. основные свойства уменьшаются.

145. Сила кислот в ряду SiH4→PH3→H2S→HCl:

  1. уменьшается;

  2. увеличивается;

  3. не изменяется.

146. При горении силана образуются:

  1. Si и H2O;

  2. Si, H2, H2O;

  3. SiO2 и H2 ;

  4. SiO2 и H2O.

147. Выберете правильное утверждение: а) вследствие большой полярности молекулы аммиака в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 700 объемов аммиака; б) в водном растворе аммиак в основном находится в виде гидрата; в) в сильнощелочной среде аммиак необратимо удаляется из раствора; г) в крови гидрат аммиака находится в виде ионов аммония.

  1. все;

  2. а, б;

  3. в, г;

  4. а, г.

148. Выберите соль, которая не подвергается гидролизу:

  1. Na3PO4;

  2. (NH4)2HPO4;

  3. Ca3(PO4)2;

  4. CuSO4.

149. Выберете правильное утверждение: а)все нитраты хорошо растворимы в воде; б) водные растворы нитратов не обладают окислительными свойствами; в) все безводные нитраты обладают сильными окислительными свойствами; г) нитраты натрия и калия встречаются в виде природных залежей.

  1. а, б, в;

  2. б, в;

  3. а, г;

  4. а, б, в, г.

150. Выберите неправильное утверждение:

  1. O2 и атомы кислороды в кислородосодержащих соединениях содержат неподеленные электронные пары низкой подвижности, поэтому являются малоактивными лигандами;

  2. кислород хорошо растворяется в воде;

  3. главная химическая функция кислорода в живой природе – окислительная;

  4. оксигемоглобин выполняет функцию транспорта кислорода.

151. О кислороде, О2, нельзя сказать:

  1. это самая важная для жизни часть воздуха;

  2. снижение содержания кислорода в воздухе при нормальном атмосферном давлении от 21% до 15-17% вызывает выраженное ухудшение самочувствия;

  3. высокая температура воздуха (35-400С ) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода;

  4. высокая температура воздуха (35-400С ) и большая влажность вызывают снижение парциального давления кислорода;

  5. кислород в чистом виде токсичен.

152. Атом серы: а)легко поляризуется; б) в степени окисления -2 окисляется легче, чем углерод органических соединений; в) придает высокую нуклеофильность тиолам; г) в биосубстратах имеет степень окисления -2.

  1. а, б, в, г;

  2. б, г;

  3. а, в;

  4. б, в, г.

153. Какие сульфиды не растворяются в воде и кислотах?

  1. CuS, HgS;

  2. Na2S, PbS;

  3. (NH4)2S, MnS;

  4. K2S, CaS.

154. Для галогенов характерно: а) уменьшение окислительной способности от фтора к иоду; б) увеличение окислительной способности от фтора к иоду; в) более активный галоген всегда вытесняет менее активный из его соединений с металлами; г) анионы галогенов склонны к комплексообразованию в качестве лигандов.

  1. все;

  2. а, в, г;

  3. б, в, г;

  4. а, в.

155. Какой ион проявляет только окислительные свойства?

  1. СО-3;

  2. СlO-4;

  3. Cl-;

  4. ClOO-2.

156. В ряду HClO-HClO2- HClO3- HClO4 :

  1. устойчивость и кислотность увеличиваются;

  2. устойчивость уменьшается, кислотность усиливается;

  3. устойчивость и кислотность уменьшается;

  4. устойчивость увеличивается, кислотность уменьшается.

157. В ряду HF-HCl-HBr-HI:

  1. сила кислоты увеличиваются;

  2. сила кислоты уменьшается;

  3. сила кислоты не изменяется;

  4. восстановительные свойства уменьшается.

158. Какой из металлов в ряду Cr-Fe-Co-Ni проявляют более сильные восстановительный свойства?

  1. Fe;

  2. Cr;

  3. Co;

  4. Ni.

159. Соли двухвалентного железа в водных растворах:

  1. обладают ОВ-двойственностью;

  2. окислители;

  3. окислительно-восстановительными свойствами не обладают;

  4. восстановители.

160. Назовите реагенты А и В в следующей схеме превращений: Cu(OH)2 + A→CиSO4 + B→Cu(OH)2 :

  1. А – Н2SO4, B – NaOH;

  2. А – Н2SO4, B – H2O;

  3. A – SO2, B – KOH;

  4. А – Н2SO4 , B – Na2O.

161. Назовите реагенты А и В в следущей схеме превращений: Zn(NO3)2 + А → Zn(OH)2+B→K2[Zn(OH)4];

  1. А -- Cu(OH)2 , B – KOH (нед.);

  2. А – Н2O, B – KOH;

  3. A – KOH (изб), В – KOH (нед);

  4. А – KOH (нед), B – KOH (изб)

162. Гидроксид хрома (III) является:

  1. основным;

  2. кислотным;

  3. амфотерным;

  4. растворимым в воде.

163. Веществом А в схеме реакции FeCl3+A→Fe(OH)3 является:

  1. Н2SO4;

  2. Н2O;

  3. NaOH;

  4. SO3.

164. В ряду Cu→Ag→Au химическая активность:

  1. увеличивается;

  2. уменьшается;

  3. не меняется.

165. В ряду элементов Zn→Cd→Hg происходит ослабление: а) экранирования; б) металлических свойств; в) восстановительных свойств; г) окислительных свойств ионов

  1. а, б, в, г;

  2. б, в;

  3. а, г;

  4. а, б, в.

166. В ряду элементов Zn→Cd→Hg:

  1. металлические свойства ослабевают;

  2. энергия ионизации уменьшается;

  3. ОЭО уменьшается;

  4. восстановительные свойства увеличиваются.

167. В ряду оксидов CrO→Cr2O3→CrO3 возрастает: а)степень окисления; б) восстановительная способность; в) кислотные свойства; г) основные свойства

  1. а, б;

  2. в, г;

  3. а, в;

  4. б, г.

168. Какой из ионов Cr3+, Fe2+,Ni2+,Pb2+ проявляет более сильные окислительные свойства?

  1. Сr3+;

  2. Fe2+;

  3. Pb2+;

  4. Ni2+.

169. Какой из оксидов CrO3, MoO3 или WO3 проявляет более сильные кислотные и окислительные свойства?

  1. CrO3;

  2. MoO3;

  3. WO3;

  4. проявляют в равной степени.

170. Каким свойством должно обладать вещество, которое используется как противоядие перманганату?

  1. окислительным;

  2. кислотным;

  3. восстановительным;

  4. основным.

171. Все платиновые металлы проявляют:

  1. низкую химическую активность;

  2. высокую химическую активность;

  3. постоянную степень окисления в соединениях;

  4. постоянную валентность.

172. Платиновые металлы относятся к семейству:

  1. s-элементов;

  2. f-элементов;

  3. р-элементов;

  4. d-элементов.

173. Почему платиновые металлы химически инертны?

  1. относительно небольшой Ra;

  2. стабильность d-подуровня;

  3. относительно небольшой Ra и стабильность d- подуровня;

  4. имеют большой Rа и большое число электронов.

174. Закончите предложение: катионы тяжелых металлов относятся к: а) «мягким» кислотам Льюиса; б) «мягким» основаниям Льюиса; в) активным комплексообразователям с любыми лигандами; г) мягким комплексообразователям с тиоловыми группами.

  1. а, в;

  2. а, г;

  3. б, г;

  4. а, в, г.

175. В каких степенях окисления соединения Fe, Co, Ni наиболее устойчивы?

  1. +2;

  2. +3;

  3. +1;

  4. +2, +3.

176. Рассчитайте молекулярную массу Hb, исходя из того, что в молекуле сожержится 4 атома Fe и массовая доля составляет 0,335%.

  1. 66865;

  2. 668,65;

  3. 668650;

  4. 16716.

177. Ионы Co (III):

  1. сильные окислители;

  2. сильные восстановители;

  3. слабые комплексообразователи;

  4. ОВ-свойствами не обладают.

178. Дихроматометрия основана реакции:

  1. СrO42-+8H++6е→Cr0+4H2O;

  2. Cr2-+8OH- -- 3e = CrO4+4H2O;

  3. 2CrO4+2H+ = Cr2O7+H2O;

  4. Cr2O72-+14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O.

179. Соединения Cr (VI) являются:

  1. восстановителями;

  2. ОВ-свойствами не обладают;

  3. окислителями;

  4. обладают ОВ-двойственностью.

180. Выберите правильный ответ:

  1. соединения железа (II) - восстановители;

  2. катион Fe3+ не дает качественную реакцию с KCNS;

  3. хлорид железа (III) не гидролизуется;

  4. водные растворы солей Fe(II) устойчивы.

181. Выберите правильную характеристику железа: а) Fe- металл, d- элемент; б)электронная формула атома: 1s22s2p63s23p63d64s2; в) ежедневное потребление железа 1-3 мг; г) 70% железа сосредоточено в гемоглобине; д) ионы Fe2+ обладают окислительными свойствами.

  1. а, г, д;

  2. а, б, г;

  3. б, в, д;

  4. все.

182. Какое яркое химическое свойство проявляют перманганаты?

  1. окислители;

  2. восстановители;

  3. осадители;

  4. растворители.

183. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду: MnO2→MnO3→Mn2O7?

  1. усиливаются основные свойства;

  2. не изменяются;

  3. усиливаются кислотные свойства;

  4. ослабевают кислотные свойства.

184. В ряду оксидов MnO-Mn2O3-MnO2-MnO3-Mn2O7 и соответствующих им гидроксидов: а)степень окисления Mn возрастает, б)кислотные свойства усиливаются; в) кислотные свойства ослабевают; г) окислительная способность усиливается.

  1. а, б, г;

  2. а, в;

  3. в, г;

  4. а, в, г.

185. Какой продукт восстановления образуется в результате реакции KMnO4+Na2SO4+H2SO4→:

  1. MnO2;

  2. MnSO4;

  3. K2MnO4;

  4. MnO.

186. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается до ___? Какова окраска раствора при этом?

  1. Mn2+, малиновая;

  2. Mn2+, бесцветная;

  3. MnO42-, зеленая;

  4. MnO2, коричневая.

187. Какова окраска раствора, содержащего ионы MnO4-?

  1. малиновая;

  2. бесцветная;

  3. зеленая;

  4. коричневая.

188. MnO2 – это:

  1. кислотный оксид;

  2. сильный окислитель;

  3. оксид, обладающий ОВ-двойственностью;

  4. основной оксид.

189. В какой среде хромат-ион переходит в дихромат?

  1. кислой;

  2. щелочной;

  3. нейтральной;

  4. слабощелочной.

190. Какой оксид хрома амфотерен?

  1. CrO;

  2. Cr2O3;

  3. CrO3;

  4. Cr2O.

191. C какими веществами взаимодействует Zn(OH)2: а)HCl; б) NaOH; в)S, г)NH3; д)Na.

  1. со всеми;

  2. б, в, г;

  3. а, б;

  4. в, г, д;

  5. а, б, г.

192. С какими веществами Au взаимодействует при комнатной температуре?

  1. Cl2,Br2(H2O);

  2. конц. HNO3, HCl;

  3. со всеми галогенами;

  4. с O2 воздуха.

193. При взаимодействии Ag с HNO3 (разб) образуются:

  1. Ag2O, NO, H2O;

  2. AgNO3, NO, H2O;

  3. AgNO3, H2;

  4. реакция не происходит.

194. Почему жиры портятся при хранении: а) жир подвергается гидролизу, в результате чего образуются жирные кислоты, в том числе с короткой углеродной цепью; б)за счет содержания высокомолекулярных жирных кислот; в) за счет присоединения кислорода по двойным связям ненасыщенных кислот; г) за счёт образования альдегидов и кетонов.

  1. а, в, г;

  2. а, в;

  3. б, в;

  4. б, в, г.

195. Почему в хлебе много «дырочек»?

  1. результат спиртового брожения глюкозы;




1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

4

1

1

2

2

2

3

4

1

3

3

1

4

3

2

1

2

2

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

1

1

3

2

2

1

3

2

1

1

4

1

2

2

1

3

2

4

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

2

2

1

1

2

2

2

2

2

1

1

4

3

4

1

2

33

3

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

2

1




2

1

2

3

1

1

1

4

3

2

1

4

3

1

3

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

4

4

1

3

2

1

4

1

2

2

1

1

1

3

2

4

2

1

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

101

102

103

104

105

106

107

108




2

1

4

3

1

2

3

1

4

2

1

1

2

3

3

4

1

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

119

120

121

122

123

124

125

126

4

4

3

1

1

2

4

2

2

1

2

3

3

1

4

2

1

1

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

143

144

2

3

3

2

1

2

4

3

3

4

2

1

1

4

1

3

1

2

145

146

147

148

149

150

151

152

153

154

155

156

157

158

159

160

161

162

2

4

1

3

4

2

4

1

3

1

2

2

1

1

2

4

1

4

163

164

165

166

167

168

169

170

171

172

173

174

175

176

177

178

179

180

3

3

2

2

1

3

3

1

3

1

4

3

2

4

1

1

4

3

181

182

183

184

185

186

187

188

189

190

191

192

193

194

195










1

2

1

3

1

2

2

1

3

1

2

5

2

2

1