velikol.ru
1


  • Выполнила:

  • ученица 9 «В» класса

  • Давыдова Анастасия

  • Руководитель:

  • Орлова Н. В.


План

  • Классификация солей.

  • Что такое гидролиз?

  • Сущность процесса гидролиза.

  • Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

  • Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием.

  • Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

  • Необратимый (полный) гидролиз солей в водных растворах.

  • Совместный гидролиз.

  • Ступенчатый гидролиз.

  • Факторы влияющие на процесс гидролиза.

  • Количественная характеристика гидролиза.

  • Алгоритм написания уравнений гидролиза.

  • Практическое применение.

  • Литература.



Классификация солей





Сущность процесса гидролиза солей.

  • Гидролиз - одно из важнейших химических свойств солей. Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН– или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется слабый электролит. При гидролизе происходит изменение реакции среды.

  • Гидролизу будут подвергаться соли, образованные:

  • слабым основанием и сильной кислотой,

  • слабой кислотой и сильным основанием,

  • слабой кислотой и слабым основанием.



Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу подвергаться не будут, так как катионы и анионы солей не связываются с ионами Н+ или ОН- воды, вследствие этого не образуются молекулы слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается.

  • Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу подвергаться не будут, так как катионы и анионы солей не связываются с ионами Н+ или ОН- воды, вследствие этого не образуются молекулы слабых электролитов. Равновесие диссоциации воды не смещается.

  • Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7).





IV. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

  • Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).



Пример.

  • Пример.

  • Составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза нитрата калия KNO2. Соль KNO2 образована слабой одноосновной кислотой НNO2 и сильным основанием KOH, что схематически можно изобразить так:

  • KNO2 KOH – сильное основание

  • HNO2 – слабая одноосновная кислота

  • Напишем уравнение гидролиза соли KNO2 :

  • Молекулярное уравнение:

  • KNO2 + НОН = КОН + НNO2

  • Полное ионное уравнение:

  • K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2

  • Сокращенное ионное уравнение:

  • NO2- + H2O = OH- + HNO2



Так как ионы водорода соединяются в молекулы слабого электролита НNO2, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ла-Шателье смещается вправо:

  • Так как ионы водорода соединяются в молекулы слабого электролита НNO2, их концентрация уменьшается и равновесие процесса диссоциации воды по принципу Ла-Шателье смещается вправо:

  • Н2О = Н+ + OH-.

  • В растворе увеличивается концентрация свободных гидроксид-ионов OH-. Поэтому раствор соли KNO2 имеет щелочную реакцию среды (рН > 7)





V. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой .

  • Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизируются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН- воды, образуя слабый электролит (основание).



V. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой .

  • Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизируются по катиону. Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН- воды, образуя слабый электролит (основание).



Пример.

  • Пример.

  • составим молекулярное и ионное уравнения гидролиза иодида аммония NH4I.

  • Соль NH4I образована слабым однокислотным основанием NH4OH и сильной кислотой HI, что схематически можно изобразить так:

  • NH4I NH4OH – слабое основание

  • HI – сильная кислота



Напишем уравнение гидролиза соли NH4I:

  • Напишем уравнение гидролиза соли NH4I:

  • Молекулярное уравнение:

  • NH4I + НОН = NH4OH + HI

  • Полное ионное уравнение:

  • NH4+ + I- + H2O = NH4OH + H+ + I-

  • Сокращенное ионное уравнение:

  • NH4+ + H2O = NH4OH + H+



При растворении в воде соли NH4I катионы аммония NH4+ связываются с гидроксид-ионами ОН- воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH. В растворе появляется избыток ионов водорода H+. Среда раствора соли NH4I - кислая, рН<7.

  • При растворении в воде соли NH4I катионы аммония NH4+ связываются с гидроксид-ионами ОН- воды, образуя слабый электролит – гидроксид аммония NH4OH. В растворе появляется избыток ионов водорода H+. Среда раствора соли NH4I - кислая, рН<7.

  • Вывод: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе показывают кислую реакцию среды, рН<7.



Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизируются одновременно и по катиону, и по аниону.

  • Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизируются одновременно и по катиону, и по аниону.

  • Эти соли образованы катионом слабого основания, который связывает ионы ОН- из молекул воды и образует слабое основание и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабую кислоту.

  • Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания, образующих в результате гидролиза.



Пример :

  • Пример :

  • составим уравнение гидролиза ацетата аммония CH3COONH4. эта соль образована слабой уксусной кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH:

  • Молекулярное уравнение:

  • ^ CH3COONH4 + НОН = CH3COOH + NH4OH

  • Полное ионное уравнение:

  • NH4+ +CH3COO- + H2O = CH3COOH + NH4OH

  • Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кд(CH3COOH) = Кд(NH4OH).





Необратимому гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах. К ним, например, относятся:

  • Необратимому гидролизу подвергаются соли, которые образованы слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах. К ним, например, относятся:

  • Al2S3 → Al(OH)3↓ Fe2(CO3)3 →Fe(OH)3

  • H2S H2CO3 CO2

  • H2O



Пример.

  • Пример.

  • Составим уравнение гидролиза сульфида алюминия Al2S3:

  • Al2S3 + 6Н2О = 2Al(OH)3↓ + 3H2S

  • Вывод: Гидролиз сульфида алюминия Al2S3 протекает практически полностью до образования гидроксида алюминия Al(OH)3 и сероводорода H2S.



Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием.

  • Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием.

  • Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из сферы реакции в виде газа.



Полному гидролизу подвергаются



Список литературы

  • Курс физической химии, Киреев В. А., 2 изд., М., 1996; Реутов О. А.

  • Теоретические проблемы органической химии, 2 изд., М., 2004.

  • Репетитор по химии, под ред. А. С. Егорова. 14-е изд. – Ростов-на-Дону, изд. Феникс, 2008.

  • Неорганическая химия. Хомченко Г. П., Издательство «Высшая школа», 1999.